亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）是化学中关于酸碱平衡的一个方程。该方程使用p_a（即酸解离常数）描述pH值的变化。它可以用来估算缓冲体系的pH。方程的创始人是美国化学家劳伦斯·约瑟夫·亨德森（英语：Lawrence Joseph Henderson）和丹麦科学家卡尔·阿尔伯特·哈塞尔巴尔赫（英语：Karl Albert Hasselbalch）。

若有弱酸HA水解如下：

则方程写作：

又写作：

其中A−是HA失去质子后的形式，即其共轭碱。中括号表示物质浓度。

若有碱水解如下：

${\displaystyle \mathrm{B}+{\mathrm{H}}^{+}\rightleftharpoons <!--\; \rightleftharpoons \; -->{\mathrm{B}\mathrm{H}}^{+}}$_a，则有

两侧取对数：

再把关于H+和_a的项转化为负对数，因为pH和p_a较常用：

移项即得方程。

由此可见，如果体系中只有这一种平衡，且计算时各种物质均取活度(有效浓度)的话，该方程是无条件成立的。

然而实际体系中总有水的自偶电离，而且估算时常常会用浓度甚至分析浓度代替活度。故这种估算在溶液极稀、水的电离不能忽略的情况下（低于1mM）不成立，在离子强度过高的情况下不成立，在非HA-A−缓冲体系如强酸、强碱甚至过于偏离p_a的条件下也会有较大误差。

在H-H方程成立的前提下，可以得出如下推论：