硒酸是一种无机酸，化学式为H₂SeO₄。它是硒的含氧酸，它的结构可以更准确地被描述为(HO)₂SeO₂。

根据价层电子对互斥理论的推测，中心的硒是四面体的，其中Se-O键长为161pm。在固态，它为斜方晶系的晶体。

由于三氧化硒的不稳定性，不像三氧化硫溶于水生成硫酸，通过在水中溶解三氧化硒得到硒酸是不切实际的。相反地，硒酸必须通过氧化低价态的硒化合物来制取。

制备硒酸的方法之一就是用过氧化氢氧化二氧化硒：

SeO₂ + H₂O₂ → H₂SeO₄

无水的硒酸被公认为晶体，它可以由硒酸的溶液在140°C (413 K; 284 °F)温度下真空蒸发。

硒酸也可以通过亚硒酸(H₂SeO₃)被卤素（如氯气或溴）或高锰酸钾氧化制取。然而，用氯气或者溴作为氧化剂会产生盐酸或者氢溴酸作为副产物，它们需要从溶液中去除，因为它们可以将硒酸还原成亚硒酸。

另一种制备硒酸的方法是将单质硒在水中的悬浊液用氯气氧化：

Se + 4 H₂O + 3 Cl₂ → H₂SeO₄ + 6 HCl

类似硫酸，硒酸是一种强酸，有吸湿性，在水中溶解度很强。其浓溶液是粘稠的。已知硒酸有一水合物和二水合物。一水合物的熔点在26°C，而二水合物的熔点在−51.7°C。

硒酸的氧化性比硫酸强，硒酸能将氯离子氧化成氯气，而自身被还原成亚硒酸或二氧化硒：

硒酸在200°C以上分解，放出氧气，自身被还原成亚硒酸：

硒酸可以和钡盐反应生成沉淀BaSeO₄，沉淀和硫酸钡的性质类似。总体上说，硒酸盐和硫酸盐的性质相似，但是在水中的溶解性更好。许多硒酸盐有相同的、和硫酸盐一致的晶体结构。

用氟磺酸处理硒酸得到硒酰氟(沸点 −8.4 °C)：

热的浓硒酸可以溶解单质金，产生红黄色的硒酸金(III)：

后来，人们发现这种红黄色的物质其实是Au₂(SeO₃)₂(SeO₄)，其中硒的价态被IR和NMR确定。因此，其反应方程式应该为：

同时也能溶解铜、银等单质，生成相应的硒酸盐。热硒酸与浓盐酸的混合液像王水一样，能溶解铂。