八隅体规则（或称八电子规则）是化学中一个简单的规则，即原子间的组合趋向令各原子的价层都拥有与惰性气体相同的电子排列。主族元素，如碳、氮、氧、卤素族、钠、镁都依从这个规则。简单而言，当组成离子或分子的原子的最外电子层有八个电子，它们便会趋向稳定，而若不满8个时，原子间会互相共享或交换电子达到平衡稳定。例如Cl与Na形成NaCl的结构。

第一层电子最多有2个，第二层8个，第三层18个，第四层32个。公式为2n2。

19世纪末，已经有科学家发现配合物是由原子或分子组成，令其组成原子的原子价满足某条件。1893年阿尔弗雷德·维尔纳发现，与中央连接的原子或官能基的数目（“配位数”）通常是4或者6，最高可以是8，不过罕有发生。1904年，阿贝格提出阿贝格规则，指出元素化合价的最大正值和最小负值的相差通常为8。1916年，吉尔伯特·路易斯在其“立方原子理论”制定八隅体规则时就使用了阿贝格规则。

简单的说，当一个元素的价层拥有八个电子时，它便会被填满和变得稳定；这也是惰性气体不活跃的原因。注意：“被填满的层”是指当下层开始接受电子时，其价层有八个电子，即使更高的亚层（、，及其他）还没有被填满。在基态的原子最多只能容纳8个电子在其价层，因为亚层被填满后，必定会填亚层。于是，当亚层被填满后，更多的电子只进入下一层，而成为价层。

根据八隅体规则，原子一般会透过得到、失去或分享电子以达成八隅体。原子的反应主要分成两种：离子、共价。

最常使用八隅体规则的原子是：