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水合焓
2020-10-15 16:07:33

水合焓(英语:Hydration enthalpy),又称水合能(英语:Hydration energy)、水合热,指一摩尔气态离子与水结合的热效应。水合焓是溶剂化热在溶剂为水时的特殊情况,它对自然过程和人工过程热力学模型的建立都有着重大作用。

一摩尔气态离子与水结合形成(无限稀释溶液中的)水合离子,其过程中的焓变即为水合焓,也即热化学方程式 M + ( g ) + X ( g ) MX ( aq ) {\displaystyle {\ce {M+(g) {+}X^-(g) -> MX(aq)}}} 的焓变(对于电荷数大于一的离子也有类似方程式),本文记为 Δ H h y d {\displaystyle \Delta H_{hyd}} 。此外,上述过程的自由能变称为水合焓。水合离子中离子周围的水分子定向排列,因而较为稳定,故上述方程式通常为放热:122。

298K下的某种离子的水合焓称为标准水合焓:122,本文记为 Δ H h y d 0 {\displaystyle \Delta H_{hyd}^{0}}

用绝热蒸气吸收量热计(adiabatic vapor absorption calorimeter)可测得离子化合物的水合焓。因为溶液中同时存有正负离子,故如此直接测定无法得到每种离子的水合焓,只能得到正负离子水合焓之和:122。

如果 A + {\displaystyle {\ce {A+}}} 的水合焓已知,则可由离子化合物 AB {\displaystyle {\ce {AB}}} 的水合焓 Δ h y d ( B + A + ) {\displaystyle \Delta _{hyd}(\mathrm {B^{-}+A^{+}} )} 减去 A + {\displaystyle {\ce {A+}}} 的水合焓计算离子 B {\displaystyle {\ce {B-}}} 的水合焓,如下式所示:

Δ h y d ( B + A + ) {\displaystyle \Delta _{hyd}(\mathrm {B^{-}+A^{+}} )} 可通过实验测定 AB {\displaystyle {\ce {AB}}} 的溶解焓和晶格焓并根据盖斯定律计算得到。可见,这一方法完全依赖于现有的数据。:122一般可取 A + {\displaystyle {\ce {A+}}} 为质子 H + {\displaystyle {\ce {H+}}} (同理,若欲求阳离子的水合焓,可用氢氧根 OH {\displaystyle {\ce {OH-}}} 的水合焓计算)来计算所求阴离子的水合焓:122-124。

有人提出过以下两个计算水合焓的经验公式:

从“计算与测定”一节可以看出,质子、氢氧根 OH {\displaystyle {\ce {OH-}}} 的水合焓是水溶液热力学中关键的数值。2000年的一份研究计算出 H + {\displaystyle {\ce {H+}}} OH {\displaystyle {\ce {OH-}}} 的水合焓分别约为-1150kJ/mol与-520kJ/mol。

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