范托夫因子（英语：van 't Hoff factor，以荷兰化学家范托夫命名）表示溶质对溶液依数性性质（如渗透压、蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低）影响的程度，一般以代号 ${\displaystyle i}$ 表示。范托夫因子是已溶解的物质产生的实际微粒浓度，和根据其质量所计算得出的浓度的比值，因而是无量纲的。

对于大多数溶解在水中的非电解质，范托夫因子数值是1。对于大多数溶于水中的离子化合物，范托夫因子等于该物质单位化学式（Formula unit）中所含独立离子个数，如KCl是2，Ca(OH)₂是3；这仅在理想溶液中成立，因为离子缔合（Ion-association）现象很少发生。在特定的瞬间，一小部分离子会配对在一起，因而被计为一个微粒。这种离子缔合现象在任何电解质溶液中都会不同程度的发生，导致了与范托夫因子与实际间的偏差。这种偏差在离子有多重化合价（multiple charges，如铜、铁）时会达到最大。

溶质解离度是溶解于溶液中的溶质分子的比例。它通常用希腊字母 ${\displaystyle \mathrm{\alpha <!--\; \alpha \; -->}}$ 表示。这一系数和范托夫因子之间的关系很简单；如果 ${\displaystyle \mathrm{\alpha <!--\; \alpha \; -->}}$ 比例的溶质解离为了 ${\displaystyle n}$ 个离子，那么，

例如，如下的电离方程，

产生了 ${\displaystyle n=2}$ 个离子，所以 ${\displaystyle i=1+\mathrm{\alpha <!--\; \alpha \; -->}}$。

类似的，如果 ${\displaystyle n}$ 摩尔的溶质中以 ${\displaystyle \mathrm{\alpha <!--\; \alpha \; -->}}$ 比例缔合形成一个一摩尔微粒，那么

例如，乙酸在苯中的二聚作用，

两摩尔的乙酸缔合形成一摩尔物质，所以，