锑化合物是化学元素锑（Sb）所形成的化合物。在锑化合物中，锑主要呈现+3和+5价，其+3价的阳离子在水中水解，一般以SbO+的形式存在，而不是Sb3+。

锑可以形成+3价和+5价的卤化物。+3价的四种卤化物均是已知的，除三碘化锑为红色晶体外，其余均为无色晶体。三氟化锑是一种氟化剂，其活性比三氟化砷强，可由三氧化二锑和氟化氢反应得到：

它可用于制备有机氟化物。其余三卤化锑可由金属锑和相应的卤素反应得到。

浓盐酸和硫化锑反应也能得到得到三氯化锑，它可以通过重结晶或蒸馏来提纯。三氯化锑可以溶解很多氯化物，得到导电的溶液。

三卤化锑在水溶液中可以强烈水解，生成难溶于水的卤氧化物：

除了SbOX外，还会生成Sb4O5X2等其它含氧物种。

氯氧化锑（SbOCl）由三氯化锑水解得到，白色的水解产物可以溶于酒石酸或硫代硫酸钠，形成−和3−而溶解。将三氯化锑溶于较浓的盐酸，形成氯锑酸盐而抑制SbOCl沉淀的生成。它和强还原剂反应，放出剧毒的锑化氢：

较弱的还原剂只会使反应产物停留在单质锑：

五卤化锑是低熔点的化合物。五氟化锑可由五氯化锑和氟化氢反应，或三氟化锑和氟气反应得到：

五氯化锑可由三氯化锑的进一步氯化得到。

这两种卤化物都能形成六卤配离子SbX6-。三氯化锑在氯化铯的存在下被氯气部分氧化，生成深蓝色的Cs2SbCl6，其结构与黑色的(NH4)2SbBr6类似，由3−和−构成。

锑和氧气反应得到三氧化二锑（Sb4O6），它以二聚体的形式存在。简单的分子Sb2O3只有在高温下存在。三氧化二锑溶于浓酸或有配位性的酸，形成相应的盐或配离子，如溶于硫酸生成硫酸锑（Sb2(SO4)3）；它也能溶于碱形成亚锑酸盐。氢氧化锑（Sb(OH)3）是未知的，目前仅已知Sb2O3·xH2O这一水合物。

五氧化二锑（Sb4O10）可由五氯化锑的水解得到。其胶体可由三氧化二锑和过氧化氢反应得到：

在硫酸介质中，过硫酸铵氧化三氧化二锑也能得到五氧化二锑。五氧化二锑的酸性比三氧化二锑强，可溶于碱形成锑酸盐。在工业上以五氯化锑制备锑酸盐，为使碱的用量减少而节约成本，会先将氯化物水解，再用氢氧化钠进行反应。将三氧化二锑溶于氢氧化钠得到的亚锑酸盐用过氧化氢氧化，也是工业上制备锑酸盐的方法之一。六羟基合锑酸钾（K）在强碱性的条件下可以将钠离子沉淀。

锑的硫化物在自然界中以辉锑矿的形式存在。硫化锑可溶于碱金属硫化物溶液或氢氧化物溶液：

形成的硫代亚锑酸盐在酸的存在下又会沉淀出硫化锑。硫代锑酸锑（SbSbS4）可用作润滑添加剂。硒化锑可由锑和硒的单质直接反应得到，它可用作光学材料，如用于太阳能电池中。碲化锑也可由相似的元素化合反应制备，或以三氯化锑、亚碲酸钠为原料，由还原剂硼氢化钠还原制得。混合硫属化物（如Sb2Te2Se）是已知的，可由单质在高温下按化学计量比反应得到。